Aqui está uma quebra de por que o SF6 não é reativo em relação à água, enquanto o TEF6 é reativo:

Fatores que governam a reatividade:

* Tamanho e eletronegatividade: O tamanho e a eletronegatividade do átomo central e dos átomos de flúor desempenham papéis cruciais.

* Força de união: A força das ligações S-F e TE-F é um fator-chave.

* impedimento estérico: O arranjo espacial de átomos de flúor ao redor do átomo central pode afetar a acessibilidade para moléculas de água.

Por que o SF6 não é reativo:

1. vínculos S-F: As ligações S-F no SF6 são excepcionalmente fortes. O enxofre, sendo menor que o telúrio, forma ligações mais curtas e mais fortes com a flúor. Essa alta energia de ligação dificulta a quebra dos títulos e permitirá que a água reaja.

2. alta eletronegatividade da fluorina: A flúor é o elemento mais eletronegativo. Isso cria uma ligação S-F altamente polar, mas a estrutura octaédrica simétrica do SF6 significa que os momentos dipolares cancelam, resultando em uma molécula não polar em geral. Isso reduz ainda mais sua reatividade.

3. impedimento estérico: Os seis átomos de fluorina em SF6 criam uma concha de proteção ao redor do átomo de enxofre. Esse obstáculo estérico torna fisicamente difícil para as moléculas de água se aproximarem do átomo de enxofre e reagir.

Por que o TEF6 é reativo:

1. ligações TE-f mais fracas: O telúrio é maior que o enxofre, levando a ligações TE-f mais longas e mais fracas. Isso os torna mais suscetíveis ao ataque por moléculas de água.

2. menor eletronegatividade do telúrio: A menor eletronegatividade do telúrio resulta em ligações TE-F menos polares em comparação com as ligações S-F. Isso torna o átomo de telúrio mais suscetível ao ataque nucleofílico pelo átomo de oxigênio da água.

3. menos impedimento estérico: Embora o TEF6 também tenha uma estrutura octaédrica, o tamanho maior de telúrio fornece menos impedimento estérico, facilitando a abordagem das moléculas de água e interage com o átomo de telúrio.

reação com água:

* tef6 + h2o → teo2 + hf (Esta reação é lenta, mas ocorre à temperatura ambiente)

Em resumo, a alta resistência de união, a não polaridade e o impedimento estérico do SF6 o tornam excepcionalmente resistente à hidrólise pela água. O TEF6, por outro lado, tem laços mais fracos, um ambiente mais polar e menos impedimento estérico, tornando -o mais suscetível ao ataque pela água.