Quando o excesso de hidróxido de amônio é adicionado ao sulfato ferroso (Feso₄), ocorre uma série de reações, resultando na formação de um precipitado verde seguido por um precipitado marrom-avermelhado. Aqui está um colapso:

Reação inicial:

* Feso₄ (aq) + 2NH₄OH (aq) → Fe (OH) ₂ (s) + (NH₄) ₂so₄ (aq)

* O sulfato ferroso reage com o hidróxido de amônio para formar um precipitado verde pálido de hidróxido ferroso (Fe (OH) ₂).
* O sulfato de amônio ((NH₄) ₂so₄) permanece em solução.

Excesso de hidróxido de amônio:

* fe (oh) ₂ (s) + 2nh₄oh (aq) → [Fe (nH₃) ₆] ²⁺ (aq) + 2h₂o (l) + 2oh⁻ (aq)

* O excesso de hidróxido de amônio reage com o hidróxido ferroso para formar um íon complexo solúvel, íon hexammineiron (II) ([Fe (NH₃) ₆] ²⁺).
* Este íon complexo é incolor.

oxidação no ar:

* O íon hexammineiron (II) é instável no ar e oxida prontamente para formar um precipitado marrom-avermelhado de hidróxido férrico (Fe (OH) ₃).

* 4 [Fe (NH₃) ₆] ²⁺ (aq) + o₂ (g) + 8h₂o (l) → 4fe (oh) ₃ (s) + 8nh₄⁺ (aq) + 4oh⁻ (aq)

Observações gerais:

1. precipitado verde inicial: A formação do precipitado de hidróxido ferroso verde pálido é a primeira reação visível.
2. dissolução do precipitado: Com a adição de excesso de hidróxido de amônio, o precipitado se dissolve devido à formação do complexo solúvel de hexamina (II).
3. precipitado avermelhado: A solução acaba se transformando em marrom-avermelhada quando o complexo hexammineiron (II) oxida no ar, formando hidróxido férrico.

Nota importante: Essa reação é um exemplo clássico de como o excesso de reagente pode levar à formação de um produto diferente devido à formação complexa e subsequente oxidação.