O excesso de cloreto de bário é adicionado ao filtrado na preparação de uma amostra seca de sulfato para garantir precipitação completa dos íons sulfatos . Aqui está o porquê:

* Solubilidade: O sulfato de bário (Baso4) é praticamente insolúvel em água. Isso significa que quando o cloreto de bário (BACL2) é adicionado a uma solução contendo íons sulfato (SO4^2-), ocorre uma reação, formando um precipitado branco de sulfato de bário.
* Dirigindo a reação à conclusão: Ao adicionar excesso de cloreto de bário, garantimos que todos os íons sulfatos na solução reajam com íons de bário para formar sulfato de bário. Isso se deve ao princípio de Le Chatelier, que afirma que um sistema em equilíbrio mudará para aliviar o estresse. A adição de excesso de cloreto de bário coloca o estresse no equilíbrio, impulsionando a reação para favorecer a formação de mais sulfato de bário.
* filtração e lavagem: Após a conclusão da reação, o precipitado é filtrado e lavado para remover as impurezas restantes, incluindo o excesso de cloreto de bário. Isso garante que a amostra final contenha apenas sulfato de bário puro.

em resumo: A adição de excesso de cloreto de bário é uma etapa crucial na preparação de uma amostra seca de sulfato porque:

* Garante precipitação completa de todos os íons sulfatos.
* Permite a remoção eficaz de impurezas por meio da filtração e lavagem.
* Leva a uma amostra pura e precisa de sulfato de bário.