A definição de ácidos e bases como substâncias que produzem íons H+ e ions em solução, respectivamente, é chamada de Definição Arrhenius .

Aqui está um colapso:

arhenius ácidos:

* Definição: Um ácido arhenius é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta a concentração de íons de hidrogênio (H+) na solução.
* Exemplo: O ácido clorídrico (HCL) se dissocia em água para formar íons H+ e Cl-.
* Reação: HCl (aq) → H + (aq) + Cl- (aq)

Bases de Arrhenius:

* Definição: Uma base de Arrhenius é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta a concentração de íons hidróxidos (OH-) na solução.
* Exemplo: O hidróxido de sódio (NaOH) se dissocia em água para formar íons Na+ e OH-.
* Reação: Naoh (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)

Importância da definição de Arrhenius:

* simples e prático: Ele fornece uma explicação direta do comportamento ácido-base na água.
* base para pH: O conceito de pH está diretamente ligado à concentração de íons H+, que é central para a definição de Arrhenius.

Limitações da definição de Arrhenius:

* Limitado a soluções aquosas: Não explica o comportamento ácido-base em solventes não aquosos.
* não responde por todas as bases: Algumas substâncias atuam como bases, mas não produzem íons hidróxidos, como a amônia (NH3).

além da definição de Arrhenius:

Definições posteriores, como a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis, fornecem uma compreensão mais ampla da química ácida-base. No entanto, a definição de Arrhenius permanece importante para seu significado histórico e sua aplicação a muitas reações cotidianas de base ácido na água.