Os ânions de carbono, como o ânion meta-metahides (CH3-), não exibem hibridação de SP2. Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica: O carbono em seu estado fundamental possui a configuração eletrônica 1S² 2S² 2P². Para formar um ânion estável, ele ganha um elétron extra, fazendo sua configuração 1S² 2S² 2P³. Isso significa que possui três elétrons não emparelhados nos orbitais 2p.
* hibridação : Para a hibridação do SP2, você precisa misturar um orbital S e dois p. O ânion de carbono possui três elétrons não emparelhados em orbitais P e apenas um elétron não pareado no orbital S. Não há necessidade de hibridação para acomodar todos os elétrons envolvidos na ligação.
* Bonding: O ânion de carbono forma quatro ligações únicas, que são direcionadas em uma geometria tetraédrica. Essa geometria tetraédrica é melhor explicada pela hibridação SP3, onde um orbital e três orbitais p se misturam para criar quatro orbitais híbridos SP3.

em resumo:

* Os ânions de carbono não exibem hibridação SP2.
* Eles preferem a hibridação do SP3 para formar quatro ligações sigma em uma geometria tetraédrica.
* A adição de um elétron extra à configuração eletrônica do carbono altera seu comportamento de ligação e a necessidade de hibridação.