Moléculas de iodo (i₂) exibem forças de dispersão de Londres (LDFs) como a força intermolecular primária.

Aqui está o porquê:

* iodo não é polar: A molécula i₂ é simétrica, com os elétrons distribuídos uniformemente. Isso significa que não tem um momento de dipolo permanente.
* ldfs surgem de dipolos temporários: Embora o iodo não seja polar, seus elétrons estão constantemente em movimento. Em qualquer instante, pode haver um desequilíbrio temporário na distribuição de elétrons, criando um dipolo temporário e instantâneo. Esse dipolo temporário pode então induzir um dipolo temporário em uma molécula de iodo vizinho. Essas atrações fracas e temporárias são LDFs.

Embora o iodo também possa experimentar forças dipolares induzidas por dipolo, essas são significativamente mais fracas que os LDFs devido à falta de dipolos permanentes.

Em resumo, a força intermolecular dominante em iodo é o London Dispersion Forces (LDFS).