A comparação correta para os isótopos de oxigênio 16O e 18O é
Eles têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons .
Aqui está o porquê:
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isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
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oxigênio (O) sempre tem 8 prótons. Isso o define como oxigênio.
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16o tem 8 prótons e 8 nêutrons (16 - 8 =8).
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18o tem 8 prótons e 10 nêutrons (18 - 8 =10).
Portanto, a principal diferença entre esses isótopos é o número de nêutrons, que afeta sua massa atômica.
