Em um mineral com ligação metálica, os elétrons se comportam de uma maneira muito única:

1. Mar de elétrons delocalizado: Ao contrário de ligações iônicas ou covalentes, onde os elétrons estão localizados entre átomos específicos, as ligações metálicas envolvem um "mar" de elétrons delocalizados. Esses elétrons não estão associados a nenhum átomo específico e são livres para se mover por toda a rede de cristal.

2. Alta condutividade elétrica: Os elétrons delocalizados podem se mover facilmente sob a influência de um campo elétrico, tornando os metais excelentes condutores de eletricidade. Isso ocorre porque os elétrons podem levar facilmente a carga por todo o material.

3. Alta condutividade térmica: Os elétrons de movimento livre também podem transferir energia térmica com eficiência, tornando os metais bons condutores de calor.

4. MalleAbility and Dutility: Os elétrons delocalizados agem como uma "cola", segurando os íons metálicos unidos. Quando uma força é aplicada, os íons podem deslizar um pelo outro sem quebrar os títulos. Isso permite que os metais sejam de forma facilmente (maleável) e atraídos em fios (dúctil).

5. Luster: Os elétrons delocalizados podem absorver e reemitir a luz, dando aos metais sua aparência ou brilho brilhante característico.

6. Opacidade: Os elétrons livres absorvem uma ampla gama de comprimentos de onda de luz, impedindo que a luz passasse pelo material. É por isso que a maioria dos metais é opaca.

7. Pontos de fusão e ebulição relativamente altos: As fortes forças atraentes entre os íons metálicos carregados positivamente e o mar eletrônico carregado negativamente exigem uma quantidade significativa de energia para quebrar, resultando em altos pontos de fusão e ebulição para a maioria dos metais.

em resumo: Os elétrons delocalizados em um metal criam um conjunto exclusivo de propriedades que tornam os metais úteis para uma ampla gama de aplicações.