Não, enxofre e oxigênio não formam ligações iônicas. Eles formam títulos covalentes . Aqui está o porquê:
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Eletronegatividade: O oxigênio é muito mais eletronegativo que o enxofre. Isso significa que o oxigênio tem uma atração mais forte nos elétrons. Embora a diferença na eletronegatividade não seja tão grande quanto nos compostos iônicos clássicos, ela ainda é significativa o suficiente para levar a uma ligação covalente polar . Isso significa que os elétrons são compartilhados de forma desigual, com o oxigênio tendo uma carga ligeiramente negativa e o enxofre tendo uma carga ligeiramente positiva.
* Formação de íons
: Para formar uma ligação iônica, um elemento precisa perder prontamente elétrons (formando um íon positivo) e o outro precisa obter prontamente elétrons (formando um íon negativo). O enxofre e o oxigênio, embora tenham diferenças na eletronegatividade, são não -metais e não formam prontamente íons dessa maneira.
Exemplos: *
dióxido de enxofre (SO2): Esta molécula possui duas ligações covalentes polares entre o enxofre e cada átomo de oxigênio.
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trióxido de enxofre (SO3): Esta molécula possui três ligações covalentes polares entre o enxofre e cada átomo de oxigênio.
em resumo: Embora exista uma diferença na eletronegatividade entre enxofre e oxigênio, a ligação resultante é uma ligação covalente polar, não uma ligação iônica.
