Os metais de transição não perdem um número fixo de elétrons. Aqui está o porquê:

* Estados da oxidação variável: Os metais de transição são conhecidos por terem vários estados de oxidação. Isso significa que eles podem perder um número variável de elétrons, dependendo do ambiente químico em que estão.
* Configuração de elétrons: Sua configuração de elétrons envolve os orbitais D parcialmente cheios, o que lhes permite perder prontamente elétrons de seus orbitais S e D.
* Exemplos:
* O ferro (Fe) pode ter estados de oxidação de +2 (perda de 2 elétrons) ou +3 (perdendo 3 elétrons).
* O cobre (Cu) pode ter estados de oxidação de +1 (perda de 1 elétron) ou +2 (perdendo 2 elétrons).

Tendências gerais:

* Grupo 3-7: Esses metais geralmente perdem elétrons do seu orbital 4s primeiro e depois do orbital 3D.
* Grupo 8-10: Esses metais tendem a perder elétrons dos seus orbitais 4s e 3D simultaneamente.
* Grupo 11-12: Esses metais perdem principalmente elétrons do seu orbital 4s.

É importante lembrar que o número de elétrons que um metal de transição perde depende da reação química específica e do composto resultante.