Veja como construir o diagrama orbital eletrônico para o arsênico (as), que possui um número atômico de 33:

1. Determine a configuração de elétrons:

* A configuração eletrônica do arsênico é: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P³

2. Entenda formas orbitais e regras de preenchimento:

* s orbitais: Segure um máximo de 2 elétrons, representados como um único círculo.
* p orbitais: Segure um máximo de 6 elétrons, representados como três círculos (px, py, pz)
* d orbitais: Segure um máximo de 10 elétrons, representados como cinco círculos (DXY, DXZ, DYZ, DX²-Y², DZ²)
* Regra de Hund: Os elétrons preenchem orbitais individualmente antes de combinar dentro de uma sub -Shell.
* princípio Aufbau: Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento dos níveis de energia.

3. Construa o diagrama:

`` `
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
┌─┐ ┌─┐ ┌sto
│↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓││↑↓│
└─┘ └─┘ └sto
↑ ↑ ↑
px py pz
`` `

Explicação:

* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d: Esses orbitais são preenchidos completamente com dois elétrons cada.
* 4p: Esta subshell possui três elétrons. Utilizamos a regra de Hund, colocando um elétron em cada um dos orbitais P (PX, PY, PZ) antes de emparelhar -se.

Nota importante:

O diagrama orbital representa apenas o preenchimento de orbitais atômicos para um átomo de arsênico isolado. Nas moléculas ou compostos, a configuração de elétrons e os diagramas orbitais podem ser diferentes devido à ligação.