Aqui está um colapso dos íons comuns encontrados em ácidos e bases:
ácidos *
íon hidrogênio (h+) :Esta é a característica definidora de um ácido. Os ácidos doam íons de hidrogênio em solução.
*
ânions comuns :
*
halides (Cl-, Br-, i-) :Encontrado no ácido clorídrico (HCl), ácido hidrobrômico (HBR) e ácido hidroiódico (HI).
*
nitrato (NO3-) :Encontrado no ácido nítrico (HNO3).
*
sulfato (SO4^2-) :Encontrado no ácido sulfúrico (H2SO4).
*
fosfato (PO4^3-) :Encontrado no ácido fosfórico (H3PO4).
*
carbonato (CO3^2-) :Encontrado no ácido carbônico (H2CO3).
bases *
íon hidróxido (oh-) :Esta é a característica definidora de uma base. As bases produzem íons hidróxidos em solução.
*
cátions comuns :
*
metais alcalinos (li+, Na+, k+, rb+, cs+) :Estes formam bases fortes como hidróxido de lítio (LIOOH), hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), etc.
*
metais terrestres alcalinos (ca^2+, sr^2+, ba^2+) :Estes formam bases fortes como hidróxido de cálcio (CA (OH) 2).
Notas importantes: *
força vs. concentração :É crucial distinguir entre ácido/base *força *e *concentração *.
*
Força refere -se a quão rapidamente uma substância doa ou aceita prótons (íons H+). Ácidos fortes/bases ionizam completamente em solução.
*
concentração refere -se à quantidade de ácido/base dissolvido em um determinado volume de solução.
*
Outros íons importantes :Embora os íons listados acima sejam os mais comuns, existem outros íons que podem estar envolvidos na química ácida-base, como o íon amônio (NH4+).
Deixe -me saber se você tiver outras perguntas!
