Vamos quebrar cada molécula e ver qual obedece a regra do octeto:
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cl3cf: Esta molécula é um pouco incomum e não existe de forma estável. O carbono é geralmente tetravalente (forma quatro ligações) e seria difícil formar uma molécula estável com três átomos de cloro e um átomo de fluorina.
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bcl3: O tricloreto de boro é um exemplo clássico de uma molécula que não obedece estritamente à regra do octeto . O boro possui apenas três elétrons de valência e forma três ligações com os átomos de cloro. Isso deixa o boro com apenas 6 elétrons em sua concha de valência.
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Não: Óxido nítrico é outra molécula que
não obedece à regra do octeto . O nitrogênio possui 5 elétrons de valência e o oxigênio possui 6. Eles formam uma ligação dupla, mas isso deixa o nitrogênio com apenas 7 elétrons.
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sbf5: Antimônio pentafluoreto é um exemplo de uma molécula em que o átomo central
expande seu octeto . O antimônio possui 5 elétrons de valência e forma 5 ligações com os átomos de flúor, levando a 10 elétrons em torno do antimônio.
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Beh2: O hidreto de berílio é outra molécula onde o átomo central
não obedece à regra do octeto . O berílio possui apenas 2 elétrons de valência e forma 2 ligações com os átomos de hidrogênio, resultando em apenas 4 elétrons em torno do berílio.
Conclusão: Nenhuma das moléculas listadas obedecem estritamente à regra do octeto. BCL3, NO e BEH2 têm átomos centrais com menos de 8 elétrons, enquanto o SBF5 possui um átomo central com mais de 8 elétrons.
