Veja como determinar a tensão geral para a reação redox:

1. Identifique as meias reações:

* oxidação: Mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻
* Redução: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s)

2. Procure potenciais de redução padrão:

Você precisará encontrar os potenciais de redução padrão (e °) para cada meia reação. Esses valores geralmente são encontrados nas tabelas.

* E ° (mg²⁺/mg) =-2,37 V
* E ° (Cu²⁺/Cu) =+0,34 V

3. Determine o potencial geral da célula:

O potencial geral da célula (célula e °) é calculado como:

E ° célula =e ° (redução) - e ° (oxidação)

* Como a meia reação de magnésio é a oxidação (os elétrons estão sendo perdidos), precisamos virar o sinal de seu potencial de redução.

E ° célula =+0,34 V - (-2,37 V)
E ° célula =+2,71 v

Portanto, a tensão geral para a reação redox é +2,71 v.

Notas importantes:

* reações espontâneas: Um potencial celular positivo indica que a reação é espontânea em condições padrão (25 ° C, 1 ATM, pressão de 1 m).
* Condições não padrão: Se a reação não estiver ocorrendo em condições padrão, você precisará usar a equação de Nernst para calcular o potencial da célula.