Mendeleev trocou telurium (te) e iodo (i) em sua mesa periódica.

Aqui está o porquê:

* massa atômica: Na época, Mendeleev organizou os elementos aumentando a massa atômica. O iodo tinha uma massa atômica ligeiramente menor que o telúrio, que parecia colocar iodo antes do telúrio.
* Propriedades químicas: No entanto, Mendeleev reconheceu que as propriedades químicas de iodo eram mais semelhantes aos halogênios (grupo 17) do que ao oxigênio e enxofre (Grupo 16), onde pertencia a telúrio.

Ao trocar suas posições, Mendeleev garantiu que elementos com propriedades químicas semelhantes fossem agrupadas, tornando sua mesa periódica mais precisa.

Essa decisão foi posteriormente validada quando o conceito de número atômico foi introduzido, o que realmente define a posição de um elemento na tabela periódica. O iodo tem um número atômico mais alto que o telúrio, confirmando a intuição de Mendeleev.