Os elétrons são distribuídos em torno do núcleo de um átomo de uma maneira muito específica e organizada, governada pelos princípios da mecânica quântica. Aqui está um colapso:

1. Cascas de elétrons:

* Os elétrons ocupam níveis distintos de energia chamados conchas de elétrons . Essas conchas são numeradas 1, 2, 3 e assim por diante, com números mais altos indicando níveis mais altos de energia.
* Quanto mais longe uma concha é do núcleo, maior seu nível de energia.
* Cada shell pode conter um número máximo de elétrons:
* Shell 1:2 elétrons
* Shell 2:8 elétrons
* Shell 3:18 elétrons
* Shell 4:32 elétrons, e assim por diante.

2. Subshells:

* Cada concha de elétrons é dividida em subshells, indicada pelas cartas:S, P, D e F.
* As subs -grandes dentro de uma concha têm níveis de energia ligeiramente diferentes.
* S-Subshell: Pode conter no máximo 2 elétrons. É de forma esférica.
* P-Subshell: Pode conter um máximo de 6 elétrons. Possui uma forma em forma de haltere.
* D-Subshell: Pode conter no máximo 10 elétrons. Tem formas mais complexas.
* F-Subshell: Pode conter no máximo 14 elétrons. Tem formas ainda mais complexas.

3. Orbitais:

* Dentro de cada subshell, existem regiões específicas de espaço chamadas orbitais onde é mais provável que os elétrons sejam encontrados.
* Cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons com giros opostos (Princípio de exclusão de Pauli).
* A forma e o número de orbitais dentro de uma subshell dependem do tipo de subshell:
* S-Subshell:1 orbital (esférico)
* P-Subshell:3 orbitais (em forma de haltere)
* D-Subshell:5 orbitais (formas mais complexas)
* F-Subshell:7 orbitais (formas ainda mais complexas)

4. Configuração de elétrons:

* A configuração elétron de um átomo descreve o arranjo de seus elétrons em conchas, subs -grandes e orbitais.
* Segue regras específicas:
* O princípio da AUFBAU:os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia.
* Regra de Hund:os elétrons ocuparão individualmente os orbitais dentro de uma sub -Shell antes de dobrar em qualquer orbital.
* Princípio de exclusão de Pauli:Não há dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Exemplo:carbono (c)

* Número atômico:6, o que significa que possui 6 elétrons.
* Configuração de elétrons:1S² 2S² 2P²
* Shell 1:2 elétrons (1s²)
* Shell 2:4 elétrons (2s² 2p²)
* 2S-Subshell:2 elétrons
* 2P-Subshell:2 elétrons (um em cada um dos três orbitais P)

Pontos de chave:

* Os elétrons não estão orbitando o núcleo como planetas ao redor de um sol.
* A distribuição de elétrons é probabilística, o que significa que podemos apenas prever os locais mais prováveis ​​de elétrons dentro de regiões específicas do espaço.
* Compreender a configuração de elétrons é crucial para explicar a ligação química, a reatividade e as propriedades dos elementos.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida sobre a distribuição de elétrons em átomos!