O ácido benzóico (c₆h₅cooh) reagirá com 2-propanol (Ch₃Chohch₃) na presença de um catalisador ácido para formar benzoato de isopropil (C₆h₅cooch (ch₃) ₂) e água. Esta é uma reação clássica esterificação .

Aqui está um colapso da reação:

Reação:

C₆h₅cooh + ch₃chohch₃ ⇌ c₆h₅cooch (ch₃) ₂ + h₂o

Mecanismo:

1. Protonação do álcool: O catalisador ácido (por exemplo, ácido sulfúrico) protonia o 2-propanol, tornando-o um grupo de saída melhor.
2. Ataque nucleofílico : O oxigênio do grupo carboxil no ácido benzóico atua como um nucleófilo e ataca o 2-propanol protonado.
3. Transferência de prótons: Um próton é transferido do oxigênio do álcool para o grupo carboxil.
4. Eliminação da água: A água é eliminada da molécula, formando o éster de isopropil benzoato.

Condições:

* Catalisador ácido: É necessário um catalisador ácido como o ácido sulfúrico para facilitar a reação.
* calor: A reação geralmente é realizada sob condições de refluxo (aquecendo a mistura ao seu ponto de ebulição) para dirigir o equilíbrio em direção ao lado do produto.
* Remoção da água: A remoção da água formada como subproduto pode mudar ainda mais o equilíbrio para o lado do produto.

Produto:

O benzoato de isopropil é um líquido de cheiro agradável comumente usado em perfumes e aromas.

Nota:

A reação é reversível; portanto, algum ácido benzóico e 2-propanol permanecerão em equilíbrio com o produto. Para maximizar o rendimento do éster, você pode usar um excesso de um dos reagentes ou remover a água formada.