Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a reação é:

H₂ (g) + br₂ (g) → 2HBr (g)

2. Razão molar:

A equação mostra que 1 mole de Br₂ reage para produzir 2 moles de Hbr.

3. Moles de HBR produzidas:

Como temos 1,25 moles de Br₂, e a proporção da mole é 1:2, produziremos o dobro de toupeiras de HBR:

1,25 moles br₂ * (2 moles hbr / 1 mole br₂) =2,50 moles hbr

4. Massa molar de hbr:

A massa molar de HBR é:

* 1,01 g/mol (h) + 79,90 g/mol (Br) =80,91 g/mol

5. Missa de HBR:

Para encontrar a massa de HBR, multiplique as toupeiras de HBR por sua massa molar:

2,50 moles hbr * 80,91 g/mol = 202,28 g hbr

Portanto, a massa de gás HBR produzida é 202,28 gramas.