A substância com o maior calor de vaporização entre F2, Cl2, Br2, O2 e I2 é i2 (iodo) .

Aqui está o porquê:

* Calor de vaporização: Essa é a quantidade de energia necessária para alterar uma substância de um líquido para um gás em seu ponto de ebulição.
* Forças intermoleculares: A força das forças intermoleculares entre as moléculas determina a quantidade de energia necessária para separá -las durante a vaporização. Forças intermoleculares mais fortes levam a mais aquecimentos de vaporização.
* Forças de dispersão de Londres: A principal força intermolecular nessas moléculas diatômicas são as forças de dispersão de Londres. Essas forças aumentam com o aumento do tamanho molecular e da polarizabilidade.

iodo (i2) é a maior molécula da lista, tornando -a a mais polarizável. Isso significa que ele tem as forças de dispersão de Londres mais fortes, levando ao mais alto calor da vaporização.

em resumo:

* i2> br2> cl2> f2> o2 (Crescente calor da vaporização)