Veja como um átomo de boro atinge a estabilidade:

Configuração eletrônica de Boron

* O boro tem um número atômico de 5, o que significa que possui 5 prótons e 5 elétrons.
* Sua configuração de elétrons é 1s² 2S² 2Pped. Isso significa que possui 3 elétrons em sua concha mais externa (a 2ª concha).

A regra do octeto

* Os átomos se esforçam para a estabilidade, alcançando uma concha externa completa de elétrons. Isso é conhecido como regra de octeto, que geralmente significa ter 8 elétrons na concha mais externa.
* No entanto, existem exceções, e o boro é um deles.

Estabilidade de Boron

* Boron alcança a estabilidade da formação ligações covalentes com outros átomos.
* Ao compartilhar seu elétron no orbital 2p, o boro pode obter uma configuração estável com 4 elétrons em sua concha externa (2 do 2S orbital e 2 dos elétrons compartilhados).
* Isso é conhecido como "octeto incompleto" exceção à regra do octeto.

Exemplos de estabilidade de Boron

* Trifluoreto de boro (BF3): A Boron compartilha seus três elétrons de valência com três átomos de flúor, formando três ligações covalentes. Isso dá a Boron um total de seis elétrons em sua concha externa.
* Borane (BH3): O boro forma três ligações covalentes com átomos de hidrogênio, alcançando uma configuração estável semelhante.

em resumo:

O boro se torna estável ao formar ligações covalentes com outros átomos, compartilhando seus elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, mesmo que não tenha um octeto completo.