Os termos "ânion polarizado" e "ânion não polarizado" não são terminologia científica padrão. No entanto, o conceito de polarização nos ânions é crucial para entender seu comportamento em reações químicas.
Veja como podemos interpretar a diferença:
ânion polarizado: *
Definição: Um ânion que possui uma distribuição desigual da densidade de elétrons, resultando em um momento de dipolo temporário ou permanente.
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Causas de polarização: *
diferença de eletronegatividade: Se um ânion for ligado a um átomo altamente eletronegativo (como o oxigênio), os elétrons na ligação serão desenhados em direção ao átomo eletronegativo, criando uma carga negativa parcial nesse átomo e uma carga positiva parcial no ânion.
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tamanho grande e alta densidade de carga: Os ânions com tamanho grande e alta densidade de carga (como iodeto, I-) são polarizados mais facilmente devido à maior distribuição de sua nuvem de elétrons.
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Consequências da polarização: *
Reatividade aumentada: Os ânions polarizados são mais reativos porque a carga positiva parcial pode atrair nucleófilos ou eletrófilos.
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ângulos e formas de ligação alterados: A polarização pode influenciar os ângulos de ligação e a forma geral de uma molécula que contém o ânion polarizado.
ânion não polarizado: *
Definição: Um ânion com uma distribuição uniforme da densidade de elétrons, sem um momento dipolar significativo.
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Causas de não polarização: *
tamanho pequeno e baixa densidade de carga: Os ânions com tamanho pequeno e baixa densidade de carga (como fluoreto, F-) são menos facilmente polarizados.
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ligação com menos átomos eletronegativos: Os ânions unidos a átomos menos eletronegativos sofrerão menos retirada de elétrons e, portanto, permanecerão menos polarizados.
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Consequências da não polarização: *
menor reatividade: Os ânions não polarizados são geralmente menos reativos em comparação com seus colegas polarizados.
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menos influência nos ângulos de ligação: A falta de um momento dipolar significativo significa que eles têm um impacto mínimo na forma molecular geral.
Exemplos: *
polarizado: O ânion em um grupo carbonil (C =O) é polarizado devido à alta eletronegatividade do oxigênio.
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não polarizado: O ânion de fluoreto (F-) é relativamente não polarizado devido ao seu tamanho pequeno e baixa densidade de carga.
em resumo: A diferença entre um ânion polarizado e um ânion não polarizado está na distribuição da densidade de elétrons. A polarização leva a um momento de dipolo temporário ou permanente, impactando a reatividade, a forma e as interações do ânion com outras moléculas. Os ânions não polarizados carecem dessa distribuição desigual e geralmente são menos reativos e têm influência mínima na forma molecular.
