Você está certo em ficar um pouco confuso! A água pura não conduz a eletricidade muito bem, mas pode ser usada como eletrólito na eletrólise. Vamos quebrar o porquê:

Por que a água pura não conduz bem a eletricidade:

* Poucos íons: A água (h₂o) é uma molécula muito estável. Não se decompõe facilmente em íons (partículas carregadas) que podem transportar uma corrente elétrica.
* Dissociação fraca: Uma pequena fração de moléculas de água se dissocia naturalmente em H⁺ (íons de hidrogênio) e OH⁻ (íons hidróxido), mas isso não é suficiente para criar condutividade significativa.

Como a água funciona como um eletrólito na eletrólise:

* Adicionando eletrólitos: Para fazer a água conduzir a eletricidade de maneira eficaz, adicionamos eletrólitos (como sais, ácidos ou bases) à água. Essas substâncias se dissolvem na água e liberam um grande número de íons.
* ions carregam a corrente: Os íons na solução eletrolítica agora estão livres para se movimentar. Quando uma corrente elétrica é aplicada, esses íons fluem através da solução, carregando a carga. Isso cria um caminho para a eletricidade passar.
* Reação de eletrólise: A corrente aplicada fornece energia para dividir as moléculas de água em hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂). Os eletrodos fornecem superfícies para que os gases sejam coletados.

em resumo:

* água pura: Mau condutor devido à baixa concentração de íons.
* eletrólitos adicionados: Aumentar a concentração de íons, tornando a água um bom condutor.
* eletrólise: A corrente elétrica divide moléculas de água em hidrogênio e gás oxigênio usando os íons como portadores de carga.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre eletrólise!