Propriedades químicas da água (h₂o):
1. Polaridade: - A água é uma molécula polar devido à distribuição desigual de elétrons dentro da molécula. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, resultando em uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio.
- Esta polaridade faz da água um
bom solvente Para muitos compostos iônicos e polares.
2. Ligação de hidrogênio: - A polaridade da água permite a formação de ligações
hidrogênio entre moléculas de água.
- Essas ligações são relativamente fracas, mas são responsáveis por muitas das propriedades únicas da água, como seu alto ponto de ebulição, tensão superficial e capacidade de dissolver muitos compostos.
3. Alta capacidade de calor: - A água tem uma capacidade de calor alta , o que significa que pode absorver uma grande quantidade de energia térmica antes que sua temperatura aumente significativamente.
- Esta propriedade ajuda a
regular a temperatura em organismos vivos e no meio ambiente.
4. Alto calor de vaporização: - A água requer uma quantidade significativa de energia para mudar de um líquido para um gás (evaporação).
- Este alto
calor de vaporização Ajuda a esfriar o corpo através de suor.
5. Solvente universal: - A água é frequentemente chamada de
solvente universal Devido à sua capacidade de dissolver uma ampla variedade de substâncias.
- Sua polaridade permite interagir e dissolver muitos compostos iônicos e polares.
6. Natureza anfotérica: - A água pode atuar como um
ácido e uma
base .
- Ele pode doar um próton (h⁺) para atuar como ácido ou aceitar um próton para atuar como base.
7. Reatividade: - A água pode reagir com algumas substâncias para formar novos compostos.
- Por exemplo, a água reage com óxidos metálicos para formar hidróxidos e com alguns óxidos não metal para formar ácidos.
8. Ionização: - As moléculas de água podem
ionize Em pequena medida, formando íons h⁺ e oh⁻.
- Isso contribui para a natureza ácida ou básica da água.
9. Anomalia de densidade: - A água é mais densa a 4 ° C . À medida que a temperatura cai abaixo de 4 ° C, a água se expande, tornando o gelo menos denso que a água líquida. Esta propriedade permite que a vida aquática sobreviva em ambientes frios.
Essas propriedades químicas da água tornam essencial para a vida na Terra e contribuem para muitos processos importantes no ambiente.
