A principal diferença entre reações heterogêneas e homogêneas está na fase dos reagentes e produtos:

reação homogênea:

* Todos os reagentes e produtos estão na mesma fase. Isso pode ser:
* Todos os gases (por exemplo, a combustão do metano:ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g))
* Todos os líquidos (por exemplo, a reação do etanol e da água:ch₃ch₂oh (l) + h₂o (l) → ch₃ch₂oh (aq))
* Todos os sólidos (por exemplo, a reação de sódio sólido e cloro:2Na (s) + Cl₂ (s) → 2NAcl (s)))

* reação ocorre durante toda a mistura. Não há limites distintos entre os reagentes.

* geralmente mais rápido Devido à mistura e interação mais fáceis de moléculas.

reação heterogênea:

* reagentes e produtos estão em diferentes fases. Isso pode ser:
* Gas-sólido (por exemplo, a queima de madeira:C (s) + o₂ (g) → co₂ (g))
* Solido líquido (por exemplo, a dissolução do açúcar na água:c₁₂h₂₂o₁₁ (s) + h₂o (l) → c₁₂h₂₂o₁₁ (aq))
* Líquido-líquido (por exemplo, a extração de óleo da soja)
* Gas-líquido (por exemplo, a absorção de dióxido de carbono na água:co₂ (g) + h₂o (l) → h₂co₃ (aq))

* reação ocorre apenas na interface entre as fases. Isso cria uma limitação da área de superfície.

* geralmente mais lento Devido à necessidade de moléculas superar os limites da fase para interagir.

Aqui está uma tabela resumindo as principais diferenças:

| Recurso | Reação homogênea | Reação heterogênea |
| --- | --- | --- |
| fase | Todos os reagentes e produtos na mesma fase | Reagentes e produtos em diferentes fases |
| Localização da reação | Ao longo da mistura | Na interface entre as fases |
| taxa | Geralmente mais rápido | Geralmente mais lento |
| Exemplos | Combustão de metano, dissolução de açúcar na água | Queima de madeira, dissolvendo carbonato de cálcio em ácido |

Compreender essas diferenças é crucial na previsão de taxas de reação, projetando reatores e análise de processos químicos.