Você está perguntando sobre as propriedades dos elementos nos últimos dois grupos No lado direito da tabela periódica, não os dois primeiros. Estes são os halogênios (Grupo 17) e os gases nobres (Grupo 18).

Aqui está um colapso de suas propriedades gerais:

halogênios (Grupo 17):

* Altamente reativo: Eles ganham prontamente um elétron para formar um íon negativo estável (íons halogeneto).
* não -metais: Eles existem como moléculas diatômicas (f₂, cl₂, br₂, i₂, at₂) à temperatura ambiente.
* Estados variados da matéria: Fluorina e cloro são gases, bromo é um líquido e iodo e astatina são sólidos.
* formulário colorido: Os compostos de halogênio geralmente são coloridos.
* Importante em sistemas biológicos: Os halogênios são essenciais para a vida, especialmente o iodo (hormônio da tireóide) e cloro (sal).
* Usado em várias aplicações: Os halogênios são usados ​​em desinfetantes, produtos farmacêuticos e processos industriais.

gases nobres (Grupo 18):

* Gases inertes: Eles são extremamente não reativos devido às suas conchas completas de elétrons.
* incolor e inodoro: Eles são gases à temperatura ambiente.
* Pontos de ebulição baixa: Eles são muito fracamente atraídos um pelo outro.
* ocorrem naturalmente na atmosfera: O argônio é o gás nobre mais abundante na atmosfera.
* Usado em várias aplicações: O hélio é usado em balões e na ressonância magnética (ressonância magnética), o neon é usado em sinais de néon, o argônio é usado na soldagem e como atmosfera inerte, e Krypton e xenônio são usados ​​na iluminação.

Diferenças -chave:

* Reatividade: Os halogênios são muito reativos, enquanto os gases nobres são quase completamente inertes.
* Configuração de elétrons: Os halogênios têm um elétron a menos que uma casca externa completa, enquanto os gases nobres têm uma concha externa completa.
* Formação de íons: Os halogênios formam íons negativos, enquanto os gases nobres não formam íons facilmente.

Lembre -se, essas são apenas tendências gerais. Existem exceções e variações dentro de cada grupo, e as propriedades dos elementos se tornam mais complexas à medida que você se move pela tabela periódica.