Você está pedindo o volume de monóxido de carbono (CO), dada sua massa. Para fazer isso, você precisa saber a temperatura e pressão do gás. Aqui está o porquê e como resolver isso:

Por que a temperatura e a pressão são importantes

O volume de um gás está diretamente relacionado à sua temperatura e pressão. Aqui está como:

* Temperatura: À medida que a temperatura de um gás aumenta, as moléculas se movem mais rapidamente e se espalham, aumentando o volume.
* Pressão: À medida que a pressão em um gás aumenta, as moléculas são espremidas mais próximas, diminuindo o volume.

usando a lei de gás ideal

A lei ideal de gás é a maneira mais comum de relacionar o volume, pressão, temperatura e quantidade de gás. É expresso como:

pv =nrt

Onde:

* p =Pressão (em atmosferas, atm)
* v =Volume (em litros, l)
* n =Número de moles (mol)
* r =Constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* t =Temperatura (em Kelvin, K)

Veja como resolver o problema:

1. Calcule o número de moles (n) de co:
* Encontre a massa molar de CO (12,01 g/mol para C + 16,00 g/mol para O =28,01 g/mol)
* Divida a massa de CO pela massa molar:
* n =85,5 g / 28,01 g / mol =3,05 mol

2. você precisará fornecer a temperatura (t) e a pressão (P) do gás monóxido de carbono.

3. Resolva o volume (v):
* Reorganizar a lei ideal de gás:v =(nrt) / p
* Conecte os valores para N, R, T e P.

Exemplo:

Digamos que a temperatura seja de 25 ° C (298 K) e a pressão é de 1 atm.

* V =(3,05 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm
* V ≈ 75,2 L

Portanto, o volume de 85,5 gramas de monóxido de carbono a 25 ° C e 1 atm é de aproximadamente 75,2 litros.

Nota importante: Lembre -se de incluir sempre a temperatura e a pressão ao perguntar sobre o volume de um gás.