Aqui está a relação entre números atômicos e raios iônicos de elementos no grupo 3A (também conhecido como Grupo 13):

Tendência geral:

* raios iônicos aumentam à medida que você se move para o grupo 3a.

Explicação:

* Número atômico e conchas de elétrons: O número atômico aumenta à medida que você desce o grupo. Isso significa que o número de conchas de elétrons aumenta. Cada concha adicional adiciona ao tamanho do átomo.
* Efeito de blindagem: À medida que você se move no grupo, o número de elétrons internos (elétrons do núcleo) aumenta. Esses elétrons do núcleo protegem os elétrons de valência externa da atração do núcleo. Esse efeito de blindagem reduz a carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons de valência, permitindo que eles ocupem um espaço maior.
* Formação iônica : Os elementos do grupo 3A tendem a formar +3 íons perdendo seus três elétrons de valência. A perda desses elétrons leva a uma diminuição na repulsão de elétrons-elétrons, tornando o íon menor que o átomo neutro. No entanto, o aumento do tamanho devido às conchas de elétrons adicionais ainda domina, resultando em um aumento geral nos raios iônicos à medida que você se move pelo grupo.

Exemplo:

* O boro (b) possui o menor raio iônico, seguido de alumínio (Al), gálio (GA), índio (in) e tálio (TL).

Nota importante: Existem algumas pequenas variações na tendência devido a fatores como a contração do bloco D e a contração do lantanídeo. No entanto, a tendência geral do aumento dos raios iônicos com o aumento do número atômico no grupo 3A permanece válido.