Não, retirar a água de uma reação de equilíbrio é
Altere a constante de equilíbrio (K). Aqui está o porquê:
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constante de equilíbrio: A constante de equilíbrio representa a proporção de produtos e os reagentes em equilíbrio. É um valor constante para uma determinada reação a uma temperatura específica.
* Princípio de
le chatelier: Este princípio afirma que, se uma mudança nas condições for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia a tensão.
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água como reagente/produto: Em muitas reações, a água atua como reagente ou produto. Por exemplo, na hidrólise de um éster, a água é um reagente. Na desidratação de um álcool, a água é um produto.
Como a remoção da água afeta a reação: *
Equilíbrio de mudança: A remoção da água realmente fará com que a reação mude em uma direção que tenta reabastecer a água.
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constante k: No entanto, embora a reação mude, a constante de equilíbrio (k) permanece a mesma. O valor de K é determinado pela razão de produtos para os reagentes em equilíbrio, e a remoção de água alterará as concentrações de reagentes e produtos, mas a proporção no novo equilíbrio ainda produzirá o mesmo valor de K.
Exemplo: Considere a seguinte reação reversível:
A + h₂o ⇌ b + c
Se removermos a água, o equilíbrio mudará para a esquerda, favorecendo a formação de A. no entanto, a constante de equilíbrio (k) permanecerá a mesma.
Nota importante: Enquanto a remoção da água não muda de k, isso afeta a extensão
da reação . A reação prosseguirá em menor grau se a água for removida, à medida que o equilíbrio mudar para favorecer o lado onde a água é um reagente.
