Você está perguntando sobre a reação entre ácido sulfúrico (H₂so₄) e metal de cálcio (CA). Esta reação é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento, produzindo sulfato de cálcio (caso₄) e gás hidrogênio (H₂).

Aqui está a equação química equilibrada:

ca (s) + h₂so₄ (aq) → caso₄ (aq) + h₂ (g)

Para determinar a quantidade de hidrogênio produzido, você precisa saber o seguinte:

* A quantidade de metal de cálcio usado: Isso pode ser em gramas, toupeiras ou alguma outra unidade de medida.
* A concentração do ácido sulfúrico: Isso geralmente é expresso em molaridade (toupeiras por litro).

Veja como calcular a quantidade de hidrogênio produzido:

1. Determine o reagente limitador: O reagente limitador é a substância que será completamente consumida primeiro, limitando assim a quantidade de produto formado. Para encontrá -lo, compare os moles de cálcio e ácido sulfúrico utilizados.
2. Calcule as moles de hidrogênio produzido: Use a razão mole da equação equilibrada para determinar os moles de hidrogênio produzidos a partir do reagente limitador.
3. converter moles de hidrogênio em gramas (ou qualquer outra unidade desejada): Use a massa molar de hidrogênio (2,016 g/mol) para converter moles de hidrogênio em gramas.

Exemplo:

Digamos que você reaja 5,0 g de metal de cálcio com 100 ml de ácido sulfúrico de 1,0 m.

1. moles de cálcio: (5,0 g ca) / (40,08 g / mol CA) =0,125 mol ca
2. moles de ácido sulfúrico: (1,0 mol/l h₂so₄) * (0,100 l) =0,100 mol h₂so₄
3. limitando o reagente: O cálcio é o reagente limitador, porque há menos toupeiras do que o ácido sulfúrico.
4. moles de hidrogênio: Como a razão mole entre cálcio e hidrogênio é de 1:1, 0,125 mol de CA produzirá 0,125 mol de H₂.
5. gramas de hidrogênio: (0,125 mol H₂) * (2,016 g/mol H₂) =0,252 g h₂

Portanto, neste exemplo, 0,252 g de gás hidrogênio seriam produzidos.

Nota de segurança importante: Essa reação é exotérmica e libera gás hidrogênio, que é inflamável. Ele deve ser realizado apenas sob as precauções de segurança adequadas e em uma área bem ventilada.