Veja como resolver esse problema. Precisamos usar estequiometria, que envolve a conversão entre massas e moles de substâncias usando equações químicas equilibradas.

1. Escreva a equação química equilibrada:

Li₂co₃ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)

2. Calcule a massa molar de li₂co₃ e li₂o:

* Li₂co₃:(2 * 6,94 g/mol Li) + (12,01 g/mol C) + (3 * 16,00 g/mol o) =73,89 g/mol
* Li₂o:(2 * 6,94 g/mol Li) + (16,00 g/mol o) =29,88 g/mol

3. Converter a massa de li₂co₃ em toupeiras:

20 g li₂co₃ * (1 mol li₂co₃ / 73,89 g li₂co₃) =0,271 mol li₂co₃

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de li₂o:

A partir da equação equilibrada, 1 mole de li₂co₃ produz 1 mole de li₂o. Portanto, temos 0,271 mol de Li₂o.

5. Converta moles de li₂o em gramas:

0,271 mol li₂o * (29,88 g li₂o / 1 mol li₂o) = 8,11 g li₂o

Portanto, a massa de óxido de lítio feita a partir de 20g de carbonato de lítio é de aproximadamente 8,11 gramas.