Não há uma única fórmula específica para reações endotérmicas ou exotérmicas. Em vez disso, a distinção está na mudança de energia durante a reação.

Aqui está como os diferenciamos:

Reação endotérmica:

* A energia é absorvida pelo ambiente. Isso significa que o sistema ganha energia e os arredores perdem energia.
* A mudança de entalpia (ΔH) é positiva.
* parece frio ao toque. (A reação absorve o calor do ambiente, fazendo com que os arredores pareçam mais frios.)

Reação exotérmica:

* A energia é liberada para o ambiente. Isso significa que o sistema perde energia e o ambiente ganha energia.
* A mudança de entalpia (ΔH) é negativa.
* parece quente ao toque. (A reação libera calor em seus arredores, fazendo com que os arredores se sintam mais quentes.)

Pontos de chave:

* mudança de entalpia (ΔH): Este é o fator mais importante para determinar se uma reação é endotérmica ou exotérmica. Um ΔH positivo indica uma reação endotérmica e um ΔH negativo indica uma reação exotérmica.
* Fluxo de energia: Pense na direção do fluxo de energia - do ambiente ao sistema (endotérmico) ou do sistema para o ambiente (exotérmico).

Exemplos:

* Endotérmico: Merrendo gelo, fotossíntese, dissolução de cloreto de amônio na água.
* exotérmico: Queima de madeira, combustão, reação de neutralização (ácido + base).

Lembre -se: As fórmulas específicas para as próprias reações dependem das espécies químicas envolvidas. A chave é entender a mudança de energia e seu impacto nos arredores.