Átomos "empréstimo" elétrons para outros átomos em um processo chamado
ligação covalente Para obter uma configuração de elétrons mais estável. Aqui está o porquê:
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Estabilidade: Os átomos são mais estáveis quando a concha de elétrons mais externa (também conhecida como casca de valência) é preenchida. Isso significa ter um número específico de elétrons, dependendo do átomo.
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regra de octeto: A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons em sua concha de valência (exceto hidrogênio e hélio, que precisam apenas de dois).
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Compartilhando elétrons: Os átomos com conchas incompletas de valência podem atingir a estabilidade compartilhando elétrons com outros átomos. Esse compartilhamento resulta na formação de uma ligação covalente.
Aqui está um exemplo simples: *
hidrogênio: O hidrogênio possui um elétron em sua concha de valência e precisa de mais um para se tornar estável.
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oxigênio: O oxigênio possui seis elétrons em sua concha de valência e precisa de mais dois para se tornar estável.
Quando um átomo de hidrogênio compartilha seu elétron com um átomo de oxigênio, e o átomo de oxigênio compartilha um de seus elétrons com cada átomo de hidrogênio, ambos os átomos atingem uma configuração estável. Isso forma uma molécula de água (h₂o).
Por que isso "empréstimo" acontece? Não é exatamente um empréstimo, mas um compartilhamento de elétrons. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, criando uma forte atração eletrostática que mantém os átomos unidos.
em resumo: Os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons e cumprir a regra do octeto. Esse compartilhamento leva à formação de ligações covalentes, responsáveis pela gama diversificada de moléculas e compostos encontrados no universo.
