A lei química que descreve a relação entre temperatura e pressão dos pneus é a lei de Gay-Lussac .

Aqui está o porquê:

* Lei de Gay-Lussac afirma que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta quando o volume e a quantidade de gás são mantidos constantes.
* Em um pneu, o volume e a quantidade de ar são essencialmente fixos. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas de ar dentro do pneu se movem mais rapidamente e colidem com as paredes dos pneus com mais frequência e com maior força. Esse aumento da taxa de colisão leva a uma pressão mais alta dentro do pneu.

Nota importante: Embora a lei de Gay-Lussac descreva a relação entre temperatura e pressão, é crucial lembrar que a pressão dentro de um pneu também depende de outros fatores, como o volume do pneu, a quantidade de ar e a altitude.