Você está certo, não pode simplesmente adicionar as massas médias de cada isótopo e se dividir para obter a massa atômica geral. Aqui está o porquê:

* isótopos têm abundâncias diferentes: A massa atômica média é responsável pelo fato de que existem isótopos em diferentes proporções na natureza. Por exemplo, o cloro tem dois isótopos principais:cloro-35 e cloro-37. O cloro-35 é muito mais abundante que o cloro-37. Simplificar a média deles lhe daria um número que não reflete a verdadeira distribuição.
* Média ponderada: A massa atômica média é na verdade uma média ponderada *. É calculado considerando a massa de cada isótopo * e * sua abundância relativa. Quanto mais abundante um isótopo é, mais a massa contribui para a média geral.

Veja como funciona:

1. Identifique os isótopos: Determine os isótopos do elemento e suas respectivas massas.
2. Encontre a abundância relativa: Determine a porcentagem de cada isótopo presente na natureza (geralmente fornecido em uma tabela periódica ou em um livro).
3. Calcule a média ponderada: Multiplique a massa de cada isótopo por sua abundância (expressa como decimal). Em seguida, adicione os resultados.

Exemplo:cloro

* Cloro-35:Mass =34.9689 AMU, abundância =75,77%
* Cloro-37:Mass =36.9659 AMU, abundância =24,23%

massa atômica média de cloro:

(34.9689 AMU * 0,7577) + (36.9659 AMU * 0,2423) = 35.453 amu

Tecla de takeaway: Você precisa levar em consideração a abundância de cada isótopo para calcular a massa atômica média, não apenas a média de suas massas individuais.