Essa é uma boa regra geral, mas nem sempre completamente precisa. Aqui está um colapso:
Por que geralmente é verdade: *
Eletronegatividade: Os não metais tendem a ter alta eletronegatividade, o que significa que atraem fortemente elétrons. Os átomos com mais de 4 elétrons externos estão mais próximos de um octeto completo, tornando -os mais ansiosos para ganhar elétrons e se tornarem íons carregados negativamente.
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Bonding: Os não metais geralmente formam ligações covalentes compartilhando elétrons. Eles podem facilmente obter um octeto estável compartilhando elétrons com outros não metais.
Exceções à regra: *
metalóides: Os metalóides como silício (SI) e germânio (GE) possuem 4 elétrons externos e exibem propriedades de metais e não -metais.
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metais de transição: Os metais de transição têm configurações complexas de elétrons, e sua contagem externa de elétrons nem sempre prevê diretamente seu comportamento. Alguns metais de transição podem ter mais de 4 elétrons externos, mas ainda exibem propriedades metálicas.
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hidrogênio: O hidrogênio possui apenas 1 elétron externo e atua como um não -metal, mesmo que precise de apenas mais um elétron para obter uma concha completa.
em conclusão: Embora a regra geral seja útil, é importante lembrar que o número de elétrons externos é apenas um fator que influencia as propriedades de um elemento. Outros fatores, como eletronegatividade, comportamento de ligação e até posição na tabela periódica, desempenham um papel.
