Veja como desenhar a estrutura de pontos de Lewis para Bro3-1 (Ion Bromate):

1. Count Valence Electrons:

* O bromo (BR) possui 7 elétrons de valência.
* O oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência e existem 3 átomos de oxigênio.
* A carga -1 adiciona mais um elétron.

Total de elétrons de valência:7 + (3 * 6) + 1 =26

2. Determine o átomo central:

* O bromo (BR) é menos eletronegativo que o oxigênio, por isso será o átomo central.

3. Conecte átomos com ligações únicas:

* Coloque os três átomos de oxigênio ao redor do átomo de bromo, conectando -os com ligações únicas.

4. Distribua os elétrons restantes:

* Cada ligação única usa 2 elétrons, por isso usamos 6 elétrons até agora (3 ligações * 2 elétrons/ligação).
* Temos 20 elétrons restantes (26 - 6).
* Coloque os pares solitários em cada átomo de oxigênio para completar seus octetos (6 elétrons cada), usando 18 elétrons.
* Isso deixa 2 elétrons restantes.

5. Coloque os elétrons restantes no Central Atom:

* Coloque os 2 elétrons restantes no átomo de bromo como um par solitário.

6. Verifique se há cobranças formais:

* A carga formal em cada átomo de oxigênio é 0.
* A carga formal no átomo de bromo é +1 (7 elétrons de valência - 6 elétrons não -ligantes - 1 ligação).
* A carga geral do íon é -1, como esperado.

LEWIS DOT Estrutura:

`` `
..
:O:
|
Br
/ \
:O ::o:
..
`` `

Nota importante: O átomo de bromo expandiu seu octeto para acomodar mais de 8 elétrons. Isso é possível para elementos no período 3 e abaixo.