Amostras macroscópicas de sais são compostos neutros porque são formados pela transferência completa de elétrons entre um metal e um não -metal. Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : Os sais são formados através da ligação iônica. Isso significa que um átomo de metal perde um ou mais elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion), enquanto um átomo não metálico ganha um ou mais elétrons para se tornar um íon carregado negativamente (ânion).
* cobranças iguais e opostas: Os cátions e ânions resultantes são atraídos entre si por forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica. Como o número de elétrons perdidos pelo átomo de metal é igual ao número de elétrons obtidos pelo átomo não metálico, a carga geral do sal resultante é neutra.
* estrutura de treliça de cristal: Esses íons se organizam em um padrão regular e repetido chamado treliça de cristal. Nesta estrutura, as cargas positivas e negativas são distribuídas uniformemente por todo o cristal, garantindo uma carga geral neutra.

Exemplo:

* cloreto de sódio (NaCl) é um sal comum. O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-. O saldo de cobranças resultantes fora, tornando o composto neutro.

Exceções:

* Alguns sais podem exibir leve acidez ou basicidade quando dissolvidos em água. Isso se deve à interação dos íons com moléculas de água, o que pode levar à produção de íons H+ ou OH-.
* No entanto, o próprio sal continua sendo um composto neutro.

Em conclusão, as amostras macroscópicas de sais são compostos neutros devido à transferência completa de elétrons na ligação iônica, resultando em uma distribuição equilibrada de cargas positivas e negativas dentro da rede de cristal.