Aqui está a quebra da diferença entre reações termodinamicamente favoráveis e desfavoráveis:
Reações termodinamicamente favoráveis: *
espontâneo: Essas reações tendem a acontecer naturalmente sem entrada externa de energia.
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Mudança de energia livre de Gibbs negativos (ΔG <0): Isso indica que os produtos têm menor energia livre do que os reagentes, tornando a reação energeticamente ladeira abaixo.
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libere energia (exotérmica): Reações favoráveis geralmente liberam calor nos arredores, mas esse nem sempre é o caso. A mudança na energia livre de Gibbs considera entalpia (calor) e entropia (desordem).
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Exemplos: * Combustão (queima) de combustível
* A ferrugem do ferro
* A dissolução do sal de mesa na água
Reações termodinamicamente desfavoráveis: *
não espontâneo: Essas reações requerem entrada de energia para prosseguir.
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Mudança de energia livre de Gibbs positiva (ΔG> 0): Isso significa que os produtos têm maior energia livre que os reagentes, exigindo energia para subir em subida.
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requer entrada de energia (endotérmica): Essas reações normalmente absorvem o calor do ambiente.
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Exemplos: * Derretimento de gelo (requer calor)
* Eletrólise (dividir água em hidrogênio e oxigênio requer energia elétrica)
* Fotossíntese (as plantas precisam da luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose)
Notas importantes: *
Equilíbrio: As reações podem atingir um estado de equilíbrio em que a taxa da reação direta é igual à taxa da reação reversa. Isso significa que a alteração líquida nas concentrações de reagentes e produtos é zero, mesmo que a reação ainda esteja ocorrendo.
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cinética: A termodinâmica nos diz se uma reação é * possível * em determinadas condições, mas não nos diz o quão * rápido * isso acontecerá. A cinética lida com taxas de reação. Uma reação termodinamicamente favorável pode ser muito lenta se a barreira de energia de ativação for alta.
em resumo: *
reações favoráveis são espontâneas e libera energia. *
reações desfavoráveis requerem entrada de energia para prosseguir. Deixe -me saber se você quiser um mergulho mais profundo em qualquer um desses conceitos!
