O nitrato de cádmio (CD (no₃) ₂) é geralmente solúvel em solventes polares . Aqui está um colapso de sua solubilidade:

* água (h₂o): O nitrato de cádmio é altamente solúvel em água. Isso ocorre porque as fortes interações eletrostáticas entre as moléculas de água polar e os íons carregados de nitrato de cádmio (CD²⁺ e NO₃⁻) superam a energia da rede que mantém o sólido unido.

* Outros solventes polares: O nitrato de cádmio também é solúvel em outros solventes polares como:
* etanol (c₂h₅oh): O etanol é um solvente polar que pode dissolver o nitrato de cádmio, mas a solubilidade pode ser menor do que na água.
* metanol (ch₃oh): Semelhante ao etanol, o metanol é um solvente polar com boa solubilidade para nitrato de cádmio.
* acetona (ch₃coch₃): Enquanto a acetona é um solvente polar, é menos polar que a água ou os álcoois. A solubilidade do nitrato de cádmio em acetona pode ser limitada.

* solventes não polares: O nitrato de cádmio é insolúvel em solventes não polares como:
* hexano (c₆h₁₄): O hexano é um solvente não polar e não tem a capacidade de interagir com os íons carregados de nitrato de cádmio.
* éter dietil (c₄h₁₀o): O éter dietílico também não é polar e não dissolve efetivamente o nitrato de cádmio.

Ponto de chave: A solubilidade do nitrato de cádmio é determinada principalmente pela capacidade do solvente de interagir com os íons de cádmio carregados positivamente (CD²⁺) e os íons nitratos carregados negativamente (NO₃⁻). Os solventes polares são melhores nessas interações devido a seus encargos parciais.