Vamos quebrar as diferenças de comportamento entre um gás ideal e um gás real:
gás ideal *
Definição: Um gás ideal é um conceito teórico em que se supõe que as partículas não tenham volume nem forças intermoleculares.
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características -chave: *
sem forças intermoleculares: Partículas não atraem ou se repelem.
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Volume de partículas insignificantes: O volume das partículas é insignificante em comparação com o volume do contêiner.
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colisões elásticas: As colisões entre partículas são perfeitamente elásticas, o que significa que nenhuma energia é perdida.
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segue a lei ideal de gás: PV =nrt (onde p =pressão, v =volume, n =moles, r =constante de gás ideal, t =temperatura).
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O que pode acontecer? *
expande e contrata livremente: Os gases ideais podem expandir ou contratar indefinidamente para preencher seu recipiente.
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segue a lei ideal de gás perfeitamente: A relação entre pressão, volume, temperatura e número de toupeiras é sempre descrita com precisão pela lei ideal de gás.
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Capacidade de calor constante: A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma determinada quantidade de gás é consistente.
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O que não pode acontecer? *
condensação ou liquefação: Os gases ideais nunca se condensam em líquidos, não importa quanta pressão seja aplicada.
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Desvio do comportamento ideal: Os gases ideais nunca se desviam da lei ideal de gás, mesmo em altas pressões ou baixas temperaturas.
gás real *
Definição: Gases reais são os gases que encontramos no mundo real. Eles têm volume de partículas finitas e experimentam forças intermoleculares.
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características -chave: *
Forças intermoleculares: As partículas se atraem ou se repelem (por exemplo, forças de van der Waals, ligação de hidrogênio).
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volume de partículas não negligenciáveis: O volume das partículas não é insignificante, especialmente em altas pressões.
* colisões inelásticas: Alguma energia é perdida durante as colisões.
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O que pode acontecer? *
Condensação e Liquefação: Os gases reais podem se condensar em líquidos ou até solidificar em determinadas temperaturas e pressões.
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Desvio do comportamento ideal: Os gases reais se desviam da lei ideal de gás, especialmente em altas pressões ou baixas temperaturas.
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Capacidade de calor variável: A capacidade de calor de um gás real pode variar dependendo da temperatura e pressão.
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O que não pode acontecer? *
Siga perfeitamente a lei ideal de gás: Os gases reais não obedecem perfeitamente à lei ideal de gás em todas as condições.
Resumo Os gases ideais são um modelo teórico útil para entender o comportamento do gás, mas não são uma representação perfeita da realidade. Os gases reais exibem comportamento mais complexo devido à influência de forças intermoleculares e volume de partículas.
