Explique por que a pressão do vapor é reduzida em uma solução com soluto não volátil?

Aqui está uma quebra de por que a pressão de vapor é reduzida em uma solução com um soluto não volátil:

Entendendo a pressão do vapor

* Solvente puro: Em um líquido puro, as moléculas escapam constantemente da superfície e entram na fase de vapor (evaporação). A pressão exercida por essas moléculas de vapor é chamada pressão de vapor.
* Equilíbrio: A uma determinada temperatura, é atingido um equilíbrio dinâmico, onde a taxa de evaporação é igual à taxa de condensação.

O efeito de um soluto não volátil

* não volátil: Um soluto não volátil é aquele que não evapora prontamente. Exemplos incluem sais como NaCl ou açúcar.
* Área de superfície reduzida: Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, reduz efetivamente a área da superfície disponível para moléculas de solvente para escapar para a fase de vapor. Pense nisso como ter uma superfície lotada - menos espaço para que as moléculas de solvente se libertem.
* Interações intermoleculares: As partículas de soluto também podem formar interações intermoleculares com as moléculas de solvente, impedindo ainda mais sua fuga. Essas interações podem ser mais fortes que as interações solvente-solvente, dificultando que as moléculas de solvente se libertem e entrem na fase de vapor.

Lei de Raoult:quantificando o efeito

A lei de Raoult descreve a relação entre a pressão do vapor e a presença de um soluto não volátil:

* Solução p _{=X _{Solvente * Solvente p}}

* SOLUÇÃO P :Pressão de vapor da solução
* X Solvente :Fração molar do solvente (a proporção de moléculas de solvente na solução)
* Solvente p _{:Pressão de vapor do solvente puro

Esta equação mostra que a pressão de vapor da solução é diretamente proporcional à fração molar do solvente. Como a fração molar do solvente diminui com a adição de um soluto, a pressão de vapor da solução também diminui.

em resumo

A presença de um soluto não volátil reduz a pressão de vapor de uma solução porque é:

1. reduz a área de superfície Disponível para evaporação do solvente.
2. aumenta as interações intermoleculares , dificultando a escape de moléculas de solvente.

Essa redução na pressão de vapor está diretamente relacionada à fração molar do solvente, conforme descrito pela lei de Raoult.}