Aqui está o detalhamento da diferença entre isótopos e íons do mesmo elemento:

isótopos

* Definição: Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons (número atômico), mas um número diferente de nêutrons.
* características -chave:
* Mesmo número atômico: Isso define o elemento.
* Número de massa diferente: O número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
* Propriedades químicas: Os isótopos do mesmo elemento geralmente têm propriedades químicas muito semelhantes, pois suas configurações de elétrons são as mesmas.
* Exemplo: Carbon-12 (6 prótons, 6 nêutrons) e carbono-14 (6 prótons, 8 nêutrons) são isótopos de carbono.

íons

* Definição: Átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons, resultando em uma carga elétrica líquida.
* características -chave:
* Mesmo número atômico: O número de prótons permanece o mesmo, definindo o elemento.
* Número diferente de elétrons: Isso cria a carga positiva ou negativa.
* Propriedades químicas: Os íons têm propriedades químicas significativamente diferentes em comparação com suas contrapartes de átomos neutros devido à mudança na configuração e carga de elétrons.
* Exemplo: Um átomo de sódio (NA) possui 11 prótons e 11 elétrons. Quando perde um elétron, torna -se um íon de sódio (Na+), que possui 11 prótons e 10 elétrons.

em poucas palavras:

* isótopos diferem no número de nêutrons, levando a diferentes massas atômicas.
* ions diferem no número de elétrons, levando a uma carga positiva ou negativa.

Informe -me se você quiser explorar algum exemplo específico de isótopo ou íons com mais detalhes!