Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a reação é:

Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Razão molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 2 moles de HCl reagem para produzir 1 mole de h₂.

3. Mols de H₂ produzido:

Como temos 3143 moles de HCl, podemos calcular as toupeiras de h₂ produzidas:

* (3143 moles hcl) * (1 mole h₂ / 2 moles hcl) =1571,5 moles h₂

4. Volume de H₂ em STP:

Na temperatura e pressão padrão (STP), 1 mole de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L. Podemos usar isso para calcular o volume de h₂ produzido:

* (1571.5 Mols H₂) * (22,4 L/Mole) = 35,213,6 L

Portanto, 35.213,6 litros de gás de hidrogênio são produzidos a partir da reação completa de 3143 moles de ácido clorídrico no STP.