Sim, adicionar um soluto a um solvente levanta o ponto de ebulição da solução. Este fenômeno é chamado elevação do ponto de ebulição .

Aqui está o porquê:

* Pressão de vapor: O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante. A adição de um soluto interrompe a capacidade das moléculas de solvente de escapar para a fase de vapor, diminuindo efetivamente a pressão de vapor da solução.
* aumento da energia necessária: Para atingir o ponto de ebulição, a solução agora requer mais energia para aumentar sua pressão de vapor para corresponder à pressão atmosférica. Isso significa que o ponto de ebulição é maior que o do solvente puro.

Pontos importantes:

* Propriedade coligativa: A elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa, o que significa que depende apenas do número de partículas de soluto presentes na solução, não sua identidade.
* solutos não voláteis: O soluto deve ser não volátil, o que significa que não vaporiza prontamente no ponto de ebulição da solução.
* magnitude da elevação: A elevação do ponto de ebulição é proporcional à molalidade (moles de soluto por quilograma de solvente) da solução.

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