Veja como calcular a mudança no ponto de congelamento da água quando 35,5 g de sacarose são dissolvidos em 55,0 g de água:

1. Entenda os conceitos

* Depressão do ponto de congelamento: Quando um soluto (como sacarose) é dissolvido em um solvente (como água), o ponto de congelamento da solução é menor que o ponto de congelamento do solvente puro. Esta é uma propriedade coligativa, o que significa que depende da quantidade de soluto, não de sua identidade.
* Equação de depressão do ponto de congelamento: ΔT _f =K F * M * i
* ΔT F =Mudança no ponto de congelamento (° C)
* K f =constante de depressão do ponto de congelamento molal (para a água, k f =1,86 ° C/m)
* M =molalidade da solução (moles de soluto por kg de solvente)
* i =Van't Hoff Factor (para sacarose, i =1, pois não se dissocia em solução)

2. Calcule a molalidade (m)

* massa molar de sacarose (c _{12 H 22 O 11 ):} 12 (12,01 g/mol) + 22 (1,01 g/mol) + 11 (16,00 g/mol) =342,34 g/mol
* moles de sacarose: 35,5 g / 342,34 g / mol =0,103 moles
* massa de água em kg: 55,0 g / 1000 g / kg =0,055 kg
* Molalidade: 0,103 moles / 0,055 kg =1,87 mol / kg

3. Calcule a mudança no ponto de congelamento (Δt f )

* ΔT f =K F * M * i
* ΔT f =1,86 ° C/M * 1,87 mol/kg * 1
* ΔT f =3,48 ° C

Portanto, o ponto de congelamento da solução será reduzido em 3,48 ° C em comparação com a água pura.