Existem muitas maneiras de expressar as quantidades relativas de soluto e solvente em uma solução. Aqui estão alguns métodos comuns:

1. Concentração:

* molaridade (m): Moles de soluto por litro de solução.
* molalidade (m): Moles de soluto por quilograma de solvente.
* normalidade (n): Gram pesos equivalentes de soluto por litro de solução.
* partes por milhão (ppm): Miligramas de soluto por litro de solução.
* Peças por bilhão (PPB): Microgramas de soluto por litro de solução.
* porcentagem de peso/volume (% p/v): Gramas de soluto por 100 ml de solução.
* porcentagem de volume/volume (% v/v): Mililitros de soluto por 100 ml de solução.
* porcentagem de peso/peso (% p/p): Gramas de soluto por 100 g de solução.
* fração molar (χ): Moles de soluto divididas pelo total de moles de soluto e solvente.

2. Outras medidas:

* Razão de massa/volume: A massa do soluto dividida pelo volume da solução.
* proporção soluto/solvente: A proporção da massa ou volume de soluto para a massa ou volume do solvente.
* densidade : A massa da solução por unidade de volume.

3. Saturação:

* Solução saturada : Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido a uma determinada temperatura.
* Solução insaturada: Uma solução que contém menos do que a quantidade máxima de soluto dissolvido a uma determinada temperatura.
* Solução supersaturada: Uma solução que contém mais do que a quantidade máxima de soluto dissolvido a uma determinada temperatura.

A melhor maneira de expressar as quantidades relativas de soluto e solvente depende da aplicação específica e do nível de precisão desejado.