As fórmulas empíricas e moleculares para um composto estão relacionadas das seguintes maneiras:

fórmula empírica:

* Representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto.
* Mostra o número relativo de cada tipo de átomo presente.
* Não reflete necessariamente o número real de átomos em uma molécula.

Fórmula molecular:

* Representa o número real de átomos de cada elemento em uma molécula do composto.
* É um múltiplo da fórmula empírica.

Relacionamento:

* A fórmula molecular é sempre um múltiplo de número inteiro da fórmula empírica.
* O múltiplo é determinado pelo peso molecular do composto.
* Se o peso molecular for conhecido, a fórmula molecular poderá ser calculada a partir da fórmula empírica.

Exemplo:

Considere a glicose composta:

* Fórmula empírica: Ch₂o
* Fórmula molecular: C₆h₁₂o₆

A fórmula molecular (c₆h₁₂o₆) é seis vezes a fórmula empírica (ch₂o). Isso ocorre porque o peso molecular da glicose é de 180 g/mol, que é seis vezes o peso empírico da fórmula de 30 g/mol.

em resumo:

A fórmula empírica fornece o bloco de construção básico de um composto, enquanto a fórmula molecular fornece a composição completa de uma molécula. A fórmula molecular é sempre um múltiplo da fórmula empírica, e o múltiplo é determinado pelo peso molecular.