Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

Esta equação nos diz que 2 moles de hidrogênio (H₂) reagem com 1 mole de oxigênio (O₂) para produzir 2 moles de água (H₂O).

2. Determine o reagente limitador:

Precisamos saber quanto oxigênio está presente para determinar o reagente limitador. O reagente limitante é a substância que é usada primeiro e limita a quantidade de produto formado. Como a quantidade de oxigênio não é fornecida, não podemos determinar o reagente limitador.

3. Calcule moles de água produzidos (assumindo o excesso de oxigênio):

* Assuma o excesso de oxigênio: Se houver um excesso de oxigênio, a quantidade de hidrogênio limitará a quantidade de água produzida.
* Converter gramas de hidrogênio em toupeiras: Você precisará procurar a massa molar de hidrogênio (H₂), que é de aproximadamente 2 g/mol.
* moles de h₂ =(45,3 g h₂) / (2 g / mol h₂) =22,65 moles h₂
* Use a proporção da mole da equação equilibrada:
* A equação mostra 2 moles de H₂ produzindo 2 moles de H₂o. Isso significa que a proporção molar é 1:1.
* Calcule moles de água:
* moles de h₂o =22,65 moles h₂ * (2 moles h₂o / 2 moles h₂) =22,65 moles h₂o

Conclusão:

Se houver um excesso de oxigênio, 45,3 gramas de hidrogênio produzirão 22,65 moles de água.

Nota importante: Se você tiver uma quantidade específica de oxigênio, precisará usar essas informações para calcular o reagente limitador e determinar a quantidade real de água produzida.