As unidades habituais de solubilidade nas curvas normalmente dependem do contexto específico, mas as mais comuns são:

Para sólidos em líquidos:

* g/100 g solvente: Esta é a unidade mais amplamente usada, representando gramas de soluto dissolvido em 100 gramas de solvente a uma temperatura específica.
* g/ml solvente: Esta unidade também é comum, especialmente para soluções em que o solvente é um líquido com uma densidade conhecida.
* mol/l: Representa a concentração molar (moles de soluto por litro de solução), que é útil para entender as reações e propriedades químicas da solução.
* ppm (partes por milhão): Usado para solubilidades extremamente baixas, representando o número de partes de soluto por milhão de partes da solução.

Para gases em líquidos:

* ml gás/100 ml solvente: Representa o volume de gás dissolvido em 100 ml de líquido a uma temperatura e pressão específicas.
* atm: Para gases, a solubilidade também pode ser expressa como a pressão parcial do gás na atmosfera acima do líquido.

Considerações importantes:

* Temperatura: As curvas de solubilidade são tipicamente plotadas contra a temperatura, pois a temperatura afeta significativamente a solubilidade.
* Pressão: Para gases, a solubilidade é altamente dependente da pressão.
* solvente: O solvente específico usado afeta a solubilidade.

Exemplo: Uma curva de solubilidade para cloreto de sódio (NaCl) na água pode usar a unidade g/100 g h2o no eixo y e na temperatura (° C) no eixo x.

Sempre preste atenção ao contexto específico e às unidades fornecidas nos eixos de uma curva de solubilidade para entender as informações que ela apresenta.