Você está perguntando sobre a solubilidade de nitrato de potássio (KNO₃) e como ele se relaciona com a cristalização. Veja como abordar isso:

Entendendo a solubilidade

* Solubilidade: A quantidade máxima de uma substância (soluto) que pode se dissolver em uma determinada quantidade de solvente (água neste caso) a uma temperatura específica.
* Saturação: Uma solução é saturada quando mantém a quantidade máxima de soluto a uma determinada temperatura. Qualquer soluto adicional não se dissolverá e começará a cristalizar.

Encontrando o ponto de saturação

1. curva de solubilidade: Você precisará consultar uma curva de solubilidade para o nitrato de potássio. Essa curva mostra a relação entre a temperatura e a quantidade de Kno₃ que pode se dissolver em 100 g de água.
2. Localize o ponto: Encontre o ponto na curva que corresponde a 30 g de Kno₃ dissolvido em 100 g de água.
3. Leia a temperatura: A temperatura nesse ponto é a temperatura na qual a solução fica saturada.

Considerações importantes

* resfriamento: Quando você esfria uma solução saturada, a solubilidade do soluto diminui. Isso significa que menos Kno₃ pode permanecer dissolvido à temperatura mais baixa e os cristais começarão a se formar.
* Supersaturação: É possível criar uma solução supersaturada, onde você tem mais soluto dissolvido do que a solubilidade permite. Isso é instável e os cristais se formarão prontamente se você apresentar um cristal de "semente" ou mesmo um distúrbio.

Exemplo

Vamos assumir que a curva de solubilidade mostra que a 20 ° C, 30 g de Kno₃ pode se dissolver em 100 g de água. Isso significa:

* A 20 ° C, sua solução está saturada.
* Se você esfriar a solução abaixo de 20 ° C, a solubilidade diminui e os cristais começarão a se formar.

Para obter uma resposta precisa, você precisará encontrar a curva de solubilidade para o nitrato de potássio.